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Übersetzung für 'Mangan' von Deutsch nach Englisch

Mangan {n} <Mn>

manganese <Mn>chem.

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Mangan-Alluaudit {m}

mangan-alluaudite [NaCaFe(Mn,Fe,Fe,Mg)2(PO4)3]mineral.

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Mangan-Berzeliit {m} [auch: Manganberzeliit]

mangan-berzeliite [(CaNa)3(MnMg)2(AsO4)3]mineral.

Mangan-Coelinblau {n}

manganese cerulean blueart

Mangan(II)-acetat {n}

manganese(II) acetate [C4H6MnO4, Mn(CH3CO2)2, Mn(CH3COO)2]chem.

Mangan(II)-bromid {n}

manganese(II) bromide [MnBr2]chem.

Mangan(II)-chlorid {n}

manganous chloride [MnCl2]chem.

manganese(II) chloride [MnCl2]chem.

Mangan(II)-fluorid {n}

manganese(II) fluoride [MnF2]chem.

Mangan(II)-hydroxid {n}

manganese(II) hydroxide [Mn(OH)2, H2MnO2]chem.

Mangan(II)-iodid {n}

manganese(II) iodide [MnI2]chem.

Mangan(II)-nitrat {n}

manganese(II) nitrate [Mn(NO3)2]chem.

Mangan(II)-oxid {n}

manganous oxide [MnO]chem.

manganese(II) oxide [MnO]chem.

Mangan(II)-sulfat {n}

manganese(II) sulfate [Am.] [MnSO4]chem.

Mangan(II)-sulfid {n}

manganese(II) sulfide [Am.] [MnS]chem.

Mangan(II)-tellurid {n}

manganese(II) telluride [MnTe]chem.

Mangan(III)-acetat {n}

manganese(III) acetate [C6H9MnO6, Mn(O2CCH3)3, Mn(CH3COO)3]chem.

Mangan(III)-chlorid {n}

manganese(III) chloride [MnCl3]chem.

Mangan(III)-fluorid {n}

manganese(III) fluoride [MnF3]chem.

Mangan(III)-oxid {n}

manganese(III) oxide [Mn2O3]chem.

Mangan(IV)-fluorid {n}

manganese(IV) fluoride [MnF4]chem.

Mangan(IV)-oxid {n}

manganese(IV) oxide [MnO2]chem.

schwefelsaures Mangan {n} [Mangan(II)-sulfat]

manganese(II) sulfate [Am.] [MnSO4]chem.

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Alkali-Mangan-Akku {m}

alkali-manganese batteryelectr.

Alkali-Mangan-Batterie {f}

alkaline batteryelectr.

alkali-manganese batteryelectr.

Alkali-Mangan-Batterie {f} [ugs.]

alkaline-manganese batteryelectr.

Alkali-Mangan-Zelle {f}

alkaline batteryelectr.

Chrom-Mangan-Legierung {f}

chromium-manganese alloymaterial

Quecksilber-Mangan-Stern {m} <HgMn-Stern>

mercury-manganese star <HgMn star>astron.

• mangan-alluaudite [NaCaFe(Mn,Fe,Fe,Mg)2(PO4)3] = Mangan-Alluaudit {m}
• mangan-berzeliite [(CaNa)3(MnMg)2(AsO4)3] = Mangan-Berzeliit {m} [auch: Manganberzeliit]
• The Mangan Inheritance [Brian Moore] = Mangans Vermächtnis. Eine irische Familiengeschichte

• Die ersten mangan- und vanadiumreichen Granate wurden 1964 von Hitoshi Momoi in einem manganreichen Skarn der Yamato Mine beschrieben.
• Dimangandecacarbonyl kann durch Druckcarbonylierung von Mangan(II)-Salzen, wie z.
• Tricarbonyl(η5-cyclopentadienyl)mangan wurde wie die strukturell verwandte Verbindung (Methylcyclopentadienyl)mangantricarbonyl (MMT) als Antiklopfmittel für Benzin eingesetzt.
• In Oxidationsschmelzen zum Mangan-Nachweis bildet sich bei geringer Sauerstoffzufuhr Hypomanganat anstatt des grünen Manganats.
• Als "Jeffersonit" bezeichnet man eine mangan- und zinkhaltige Augit- oder Diopsid-Varietät.

• Ferromangan ist eine Vorlegierung aus Eisen, Mangan und Kohlenstoff.
• Eine andere wesentliche Anwendung von Mangan ist seine Verwendung in Aluminiumlegierungen.
• Für einen Großteil der Anwendungen wird kein reines Mangan benötigt.
• Im Permanganatanion besitzt das Mangan(VII)-ion vier Sauerstoffatome als Liganden.
• Eisen(II)-sulfatlösung reagiert mit Permanganatlösung im Sauren zu Mangan(II)- und Eisen(III)-salzen, im Basischen zu Mangan(IV)-oxid ("Braunstein").

• Bei dieser Reaktion ist Permanganat das Oxidationsmittel, und 1 mol Mangan(VII) nimmt 5 mol Elektronen auf.
• Braunsteine sind der wichtigste Ausgangsstoff für die Herstellung von metallischem Mangan und Manganverbindungen wie Manganchlorid, Mangancarbonat, Mangansulfat und Kaliumpermanganat.
• Die einzelnen Kulturen können gelb oder rotbraun bis dunkelbraun gefärbt sein, was auf die Oxidation von Eisen oder Mangan zurückzuführen ist.
• -Mischkristall und ausgeschiedenen Bereichen mit manganhaltigen Phasen, deren Größe etwa 100 µm beträgt.
• "Pedomicrobium" zählt zu den eisen- bzw. manganfällenden Bakterien.

• Die Ethyl Corporation entwickelte 1957 mit (Methylcyclopentadienyl)mangantricarbonyl (MMT) ein weiteres Antiklopfmittel auf Metallbasis.
• Kaliumpermanganat ist ein starkes Oxidationsmittel; die Oxidationskraft und damit das Redoxpotential hängen aber beträchtlich vom pH-Wert ab.