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- килоджоуль {м} на моль <кДж/моль, kJ/mol> = Kilojoule {n} pro Mol <kJ/mol>
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- Somit sind zur vollständigen Verbrennung von 1 mol Propanol 4,5 mol Sauerstoff nötig.
- = −241,5 kJ/mol) an Bernsteinsäureanhydrid (ber.
- Lösungsenthalpie NaCl in Wasser = (+778 kJ/mol) + (−851+77 kJ/mol) = +4 kJ/mol (25 °C).
- Die abgeleitete SI-Einheit der Stoffmengenkonzentration ist mol/m3, in der Praxis üblich ist die Einheit mol/l (= mol/dm3), ggf.
- Die Energiedifferenz beträgt dabei etwa 36 kJ/mol.
- Beispielsweise reagieren 3 mol CuS mit 8 mol konz. Salpetersäure zu Kupfersulfat (3 mol), Stickstoffmonoxid (8 mol) und Wasser (Redoxreaktion).
- Bei dieser Reaktion ist Permanganat das Oxidationsmittel, und 1 mol Mangan(VII) nimmt 5 mol Elektronen auf.
- Bei der Detonation werden außer einem Mol Kohlendioxid und zwei Mol Stickstoff drei Mol Sauerstoff frei.
- Die pro molarem Formelumsatz freiwerdende Energie beträgt 571,6 kJ/mol (ΔrH0 = −571,6 kJ/mol). Damit ändert sich die Enthalpie "H" für ein Mol des entstehenden Wassers um −286 kJ/mol.
- Der GC-Gehalt liegt bei ca. 46,5 mol% (43,6 – 52,8 mol%).
- Dies entspricht einem Kimzeyit (36 mol-%) mit rund 30 mol-% Rubinit und 15 mol-% eines hypothetischen Yttrium-Scandium-Aluminium-Granates.
- Trishydroxyethylisocyanurat wird durch Addition von 3 mol Ethylenoxid an 1 mol Isocyanursäure hergestellt.
- Die Hydrierungsenthalpie von Cyclohexen beträgt −119,6 kJ/mol; für eine Cyclohexatrien-Struktur ohne Resonanz müsste die Hydrierungsenthalpie also das Dreifache dieses Wertes betragen, somit −358,8 kJ/mol.
- von Kohlendioxid ist −393,5 kJ/mol. Bei der Reduktion mit Kohlenstoff bilden sich zwei Mol Kohlenmonoxid ([...] = −110,5 kJ/mol), der Prozess in der Gasphase ist stark endotherm (ber.
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Enthält Übersetzungen von der TU Chemnitz sowie aus Mr Honey's Business Dictionary (nur Englisch/Deutsch).
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