⇄ 

Übersetzung für 'Mangan' von Ungarisch nach Deutsch

mangán <Mn>

Mangan {n} <Mn>kém.

---

mangán(II)-klorid [MnCl2]

Mangan(II)-chlorid {n}kém.

• Mangan {n} <Mn> = mangán <Mn>
• Mangan(II)-chlorid {n} = mangán(II)-klorid [MnCl2]

• A mangán(II)-szulfát mangán-dioxidból állítható elő kénsavval.
• A mangán-dioxid vagy mangán(IV)-oxid a mangán oxigénnel alkotott vegyülete, oxidja. A képlete MnO2. A mangán oxidációs száma benne +4. Fekete színű por. Nyomot hagy a papíron. Vízben gyakorlatilag oldhatatlan. A mangán-dioxid kis mértékben vezeti az elektromos áramot, ugyanis a kristályrácsa átmenetet képez az atomrács és a fémrács között. Erős oxidálószer. A természetben is megtalálható ásványként. Mangán-peroxid megnevezése helytelen, ugyanis a vegyület nem tartalmaz peroxidkötést.
• A karbonátos ércek dúsítására a keletkezésből adódó kis szemcseméret miatt a szokványos eljárások nem voltak alkalmazhatóak. A kísérletek alapján az érc pörkölése utáni mésztejjel és erőműben keletkező füstgázokkal mangán-hidroxidot állítottak elő, melyből hőkezelés után 60% mangán tartalmú oxidot tudtak előállítani.
• Az ingolin először a reaktorba került, ahol reagálva a porózus szerkezetű kálium-permanganát vagy mangán-dioxid (mangán(IV)-oxid) katalizátoron magas hőmérsékletű (550-600 °C-os) vízgőz és oxigén keletkezett belőle.
• A mangán(II)-nitrát halvány rózsaszín kristályos vegyület, képlete Mn(NO3)2, de leggyakoribb formája a négy kristályvizet tartalmazó tetrahidrát, Mn(NO3)2·4H2O. A vízmentes formán kívül mono- és hexahidrátja is ismert. Ezek egy részét a mangán oxidjainak előállításához használják.

• Alkálielemkebnen a mangán-dioxid cinkkel mangán(III)-oxidra redukálódik.
• A Winkler-módszer analitikai kémiai eljárás, amelyet Winkler Lajos magyar kémikus 1888-ban dolgozott ki a vízben oldott oxigén jodometriás mennyiségi meghatározására. A módszer lényege, hogy a vízhez mangán(II)-szulfát- és kálium-hidroxid-oldatot adnak, s az így keletkezett mangán(II)-hidroxidot a vízben oldott oxigén mangán(III)-hidroxiddá oxidálja. Ezt követően az oldathoz kálium-jodidot adnak, amely magát a mangán(III)-hidroxidot redukálja, egyúttal a víz oxigéntartalmával egyenértékű jód szabadul fel. A jód nátrium-tioszulfátos mérőoldattal történő titrálásával az oxigénmennyiség kiszámolható.
• Tiszta mangán nem kapható a fenti módszerrel, mivel a szénnel végzett redukálás során mangán-karbid is keletkezik. Csak 1600 °C fölött marad el a karbidképződés, azonban ezen a hőmérsékleten a mangán erősen párolog; ez a veszteség gazdaságtalanná teszi az eljárást. A tiszta mangánt elektrolízissel nyerik vizes sóoldataiból. Ez többnyire mangán-szulfát oldat, és nemesacél elektródákkal és 5–7 V feszültséggel elektrolizálják. A katódon tiszta mangán válik ki, az anódon oxigén.